化学基礎 ｐ163 演習問題☺（各問題文省略）
4⃣中和滴定による食酢の濃度決定
（３）水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
＜point!:中和の量的関係からモル濃度を求める。＞
つまり、「水素イオンの物質量＝水酸化物イオンの物質量」の関係から、
a×c(mol/L)×v(ml)/1000＝a'c'v'/1000
※a（価数）×c（濃度）×v(体積 L)=a'（価数）×c'（濃度）×v'(体積L)
シュウ酸は2価のイオンで分子量１２６、水酸化ナトリウムは1価のイオンだから、
2×3.15/126 ×10ml/500ml=1×C×10.2ml/1000ml
計算すると、答：C=0.098mol/L
（５）薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度〔mol/L〕と質量パーセント濃度を求めよ。
＜point!:問題文に「5倍に薄めた」とあるので、薄める前の酢酸（１価）のモル濃度をCとすると、C/5と表せられる。＞
つまり、「水素イオンの物質量＝水酸化物イオンの物質量」の関係から、
1×C/5×10/1000＝1×0.098×15/1000
※a（価数）×c（濃度）×v(体積 L)=a'（価数）×c'（濃度）×v'(体積L)
計算すると、C＝0.735 つまり、答：0.74mol/L
また、「g/酢酸の分子量=質量パーセント」なので、
（※１００人の生徒の中に女子が60人＝60/100と同じ考え方）
酢酸の分子量は６０だから、
x(g)/60=0.735（計算の時は0.74ではなく正確な数字に直す）なので、
x(g)＝0.735mol/L×60
0.735/1000×60×100＝％
計算すると、4.41 つまり、答：4.4％
5⃣二酸化炭素の定量
（2）気体中の二酸化炭素の物資量を求めよ。
＜point!:ｐ１３８の表７：価数による酸・塩基の分類を覚えること＞
二酸化炭素＋塩酸（※塩酸は１０倍してそろえなくてはならない）
2(価)×x(mol)+1(価)×0.1(mol/L)×18/1000(L)×200(ml)/20(ml)…①
水酸化バリウム
2(価)×0.05(mol/L)×200/1000(L)…②
※下線部がポイント。水酸化ナトリウムの中和は２００ml。それを２０mlで中和したから、
塩酸を10倍してそろえなくてはならない。
中和なので、①＝②
計算すると、(答)x＝1.0×１０＾－３（１．０かける１０の－3乗）mol
よく勉強している人の、いい質問ですね(^^♪。
この調子で、テスト勉強頑張ってくださいね。ファイト♪